الجدول الدوري للعناصر
العالم مندليف
يعتبر العالم ديميتري مندليف واحدًا من أشهر العلماء الروس في مجال الكيمياء، ولقد وُلد في 27 فبراير عام 1834م وتوفي في 20 يناير لعام 1907م، وكان أصغر إخوته البالغ عددهم أربعة عشر، والذين تربوا في عائلة فقيرة، وفي عام 1850م التحق مندلييف بالمعهد التربوي العالمي في سان بطرسبرج، ولكنه أصيب بعد تخرجه بمرض السل مما أجبره ذلك على الانتقال إلى شبه الجزيرة العربية وعندما استعاد صحته عاد إلى سان بطرسبرج، وفي عام 1856م حصل على درجة الماجستير ومن ثم بدأ باجراء بحوث في الكيمياء العضوية بتمويل من الحكومة،واستمرت أبحاثه بعد ذلك، ويُذكر بأنّ له دور عظيم في الجدول الدوري للعناصر وسيتم ذكر تفاصيل ذلك خلال هذا المقال.
الجدول الدوري للعناصر
الجدول الدوري للعناصر أو جدول مندليف وضع عام 1869م، وكان يحتوي على 17 عمودًا مع دورتين متتابعتين من العناصر كالبدء من البوتاسيوم إلى البروم ومن الروبيديوم إلى اليود، وكانت أيضًا مسبوقة بدورتين جزئيتين مكونة من سبعة عناصر هي: الليثيوم إلى الفلور والصوديوم إلى الكلور، ومن ثم تليها ثلاث دورات غير متتابعة، وفيما يأتي ذكر لبعض مراحل تشكل الجدول الدوري الحالي:
- قام مندليف في عام 1871م بتقديم مراجعة للمجموعة رقم 17 بسبب خللٍ ما، واقترح حينها أنّه من الضروري لتحسين هذا الخلل تغيير موقع 17 عنصر بشكل صحيح، وكان ذلك دور العالم لوثار ماير الذي قام بتقسيم الجدول إلى ثمانية أعمدة أي مجموعات يرمز لها بالأرقام الرومانية 0 ، I ، II ، ... VIII، وكانت المجموعة الثامنة تحتوي على ثلاثة عناصر هي: الحديد والكوبالت والنيكل، وبعدها قام مندليف بإضافة النحاس وقسم لوثار أيضًا تلك الدورات الطويلة إلى سبع دورات .[١]
- اكتشف جون ويليام في عام في عام 1894م والسنوات التي بعدها الغازات النبيلة، كالهيليوم والنيون والأرجون والكريبتون والرادون، وحينها اقترح مندليف وعلماء آخرون القيام بإضافة مجموعة صفر للجدول الدوري للعناصر.[١]
- بقي ذلك شائعًا حتى عام 1930م، وبعد القيام بسلسلة من التعديلات من قبل العلماء، أصبح الجدول الدوري يرتب العناصر الكيميائية بالاعتماد على الزيادة في العدد الذري المساوي لعدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة، ورُتبت العناصر المتشابهة في الخواص في عمود واحد، وبالرغم من تلك التعديلات لم يتوصل العلماء إلى اتفاق فيما يتعلق بتصنيف العناصر لمدة نصف قرن تقريبًا وبعدها أصبحت أنظمة تصنيف المركبات ثابتة الاستخدام بشكل عام.[١]
- يرتب الجدول الدوري العناصر الكيميائية المعروفة من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل اعتمادًا على الزيادة في العدد الذري كما ذكر سابقًا، وأيضًا مع زيادة الكتلة الذرية حيث تسمى الصفوف دورات وفها يزداد مستوى الطاقة الذي يشغله الإلكترون لهذه العناصر، ويزداد عدد الإلكترونات بالانتقال لليمين، وكل عناصر المجموعة تحتوي على عدد إلكترونات التكافؤ نفسها، بالإضافة إلى ذلك يحتوي الجدول الدوري للعناصر على معلومات أخرى للعناصر مثل:[٢]
- رمز العنصر: وهو اختصار تم اختياره لتمثيل العنصر؛ فمثلًا عنصر الكربون يمثل بالرمز C وللهيدروجين H وللأكسجين O، وهذه الرموزتسخدم دوليًا.
- الوزن الذري: وهو الوزن الذري القياسي للعنصر الذي يعبر عن متوسط كتلة العنصر في وحدات الكتلة الذرية ويتم التعبيرعن الكتلة الذرية في الجدول الدوري كرقم عشري؛ لأنها متوسط نظائر العناصر المختلفة.
خصائص العناصر في الجدول الدوري
تحتوي العناصر على مجموعة من الخصائص الفيزيائية والكيميائية التي استخدمت لتصنيفها إلى فلزات ولافلزات وأشباه فلزات، وتتضمن الخواص الفيزيائية على: مدى لمعان العناصر ومدى توصيله للحرارة والكهرباء وفي أي درجة الحرارة يمكن أن ينصهر ومدى كثافته، وبالنسبة للخواص الكيميائية لهذه العناصر فإنها تشتمل على كيفية تفاعلها مع الأكسجين واشتعالها مع النيران ومدى تمسكها بالإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي، وعلى الرغم من أنّ هذه الخصائص قد تكون مشتركة بين العناصر إلا أنّ لكل عنصر خصائص فريدة تُميزه عن غيره فمثلًا في حالة تعرض عنصر الحديد للهواء سيصدأ ولكن عند تعرض النحاس لنفس هذه الظروف سيصبح لونه أخضر.[٣]المراجع[+]
- ^ أ ب ت "Periodic table of the elements", www.britannica.com, Retrieved 9-6-2019. Edited.
- ↑ "Periodic Table of Elements", www.livescience.com, Retrieved 9-6-2019. Edited.
- ↑ "Physical & Chemical Properties of Elements: Metals, Nonmetals & Metalloids", study.com, Retrieved 9-6-2019. Edited.
