سوف نستعرض معكم من خلال هذا المقال تمتلك مجموعة إلكترونًا واحدًا فقط في مجال طاقتها الأخير من خلال موقع فكرة Fekera.com، واحد من أسئلة مادة العلوم التي يضمها منهج العلوم للصف الثالث المتوسط هو مجموعة العناصر التي يضم مستوى الطاقة الأخير لها أو مجال الطاقة الأخير عنصرا واحدا، ولان مادة العلوم إحدى المواد الهامة في المملكة فإن الطلاب يولون اهتماما كبيرا بمادة العلوم ويحاولون البحث عن إجابات على رأسهم إجابة السؤال السابق والذي سنتعرف عليها معا في السطور القادمة.
تمتلك مجموعة إلكترونًا واحدًا فقط في مجال طاقتها الأخير
أن مجموعة العناصر التي يكون لديها إلكترون واحد في مجال الطاقة الأخير هي عناصر الفلزات القلوية.
مجالات الطاقة
- مجالات الطاقة هي عبارة عن مستويات يطلق عليها مستويات الطاقة، ومستويات الطاقة هي عبارة عن غلاف أو مدارات تحيط بنواة الذرة وفي هذه المستويات توجد الإلكترونات فيه حيث يكون لها توزيع معين.
- ومستوى الطاقة الواحد يرمز له بالرمز n ويعرف بأنه رقم الكم الرئيسي.
- يختلف توزيع الالكترونات في مستويات الطاقة بناء على العلاقة 2n2 ويكون توزيع الإلكترونات في مجالات الطاقة كالأتي :
- المستوى الأول يتشبه ب 2 إلكترون.
- المستوى الثاني يتشبع بثماني إلكترونات.
- المستوى الثالث يتشبع بثمانية عشر إلكترونيا.
ما المقصود بالإلكترونات
- الألكترونات هي عبارة عن جسيمات صغيرة تحمل شحنة سالبة، ولكل عنصر عدد مختلف من الألكترونات يتم توزيعها على مستويات الطاقة، وبناء على توزيع الإلكترونات فيكون هناك عدد مختلف من الألكترونات في مجال الطاقة، وعدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير يمكن التعرف عليها من خلال التوزيع الإلكتروني.
- وبناء على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير يتحدد من خلالها العناصر الكيميائية والفيزيائية لهذه العناصر.
الفلزات القلوية
- هي عبارة عن مجموعة من العناصر القلوية الموجودة في المجموعة الأولى من الجدول الدوري.
- و هذه العناصر من العناصر النشطة كيميائيا لذا لا توجد أبدا في حالة أنفراد ولذا فإنه عند القيام بحفظ هذة العناصر يتم الأحتفاظ بها في الكيروسين أو الزيوت المعدنية.
- ومثل هذه العناصر ما يلي : ليثيوم، صوديوم، بوتاسيوم، روبيديوم، سيزيوم، فرنسيوم.
- الفلزات القلوية تتميز بأنه صلبة وذات لون فضي كثافتها قليلة وتتفاعل بشدة مع الهالوجينات لتكون ملح أيوني.
- الفلزات القلوية تتميز بأن مستوى الطاقة الخارجي لها يحتوي على إلكترون واحد لذا فإن تلك العناصر حتى تصل إلى حالة الاستقرار لابد أن تفقد هذا الإلكترون لتصل إلى حالة الاستقرار.
نمط توزيع الإلكترونات في المدارات
- يتم توزيع الألكترونات وفقا لنط معين وهذا النمط كالأتي (1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f).
- ويتم توزيع الألكترونات في المدارات وفقا لترتيب معين بحيث يمكن أن يحمل المدار s, p, d ألكترونين فقط بينما المدارات f, d من الممكن أن تحتوي على أكثر من إلكترون.
-
حيث ان بعض المدرات لها عدد معين من الإلكترونات وهي كالأتي :
- المدار S يحمل عدد 2 من إلكترونات.
- بينما المدار p يضم بداخله عدد 6 من الألكترونات.
- المدار d يحمل عشرة إلكترونات.
- بينما المدار f لديه أربعة عشر إلكترون.
عزيزي القاري نتمني أن نكون قد قدمنا لكم توضيح وشرح مميز لجميع المعلومات التي تخص تمتلك مجموعة إلكترونًا واحدًا فقط في مجال طاقتها الأخير ونحن على استعداد لتلقي تعليقاتكم واستفساراتكم وسرعة الرد عليها.
